化学反応式の作り方とは？やり方・例題をわかりやすく解説【高校化学】
化学反応式の作り方とは？
化学反応式とは、化学変化の前後にある物質を化学式で表し、原子の数が両辺で等しくなるように係数を調整した式のことです。反応の内容と量的な関係を、正確に示すことができます。
化学反応式の定義・化学式
化学反応式は、次の手順で作ります。
①反応前（左辺）と反応後（右辺）の物質を化学式で書く → ②両辺の原子の数が同じになるよう係数をつける
例：水素と酸素から水ができる反応
2H2 ＋ O2 → 2H2O
化学反応式の具体例・身近な例
- ろうそくが燃える反応（炭素・水素を含む物質が酸素と結びつき、二酸化炭素と水ができる）
- 炭酸水素ナトリウム（重曹）を加熱すると、二酸化炭素が発生する反応
- 鉄と硫酸が反応して水素が発生する反応（実験でよく行われる）
化学反応式の例題と解き方
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例題①（基本）：メタン（CH4）が完全燃焼する反応式を完成させよ。CH4＋O2→CO2＋H2O
炭素・水素・酸素の数をそろえると、CH4＋2O2→CO2＋2H2O -
例題②（応用）：アルミニウムが塩酸に溶ける反応式を完成させよ。Al＋HCl→AlCl3＋H2
AlとClの数をそろえると、2Al＋6HCl→2AlCl3＋3H2 -
例題③（入試レベル）：上の反応でアルミニウム2molが反応したとき、発生する水素は何molか。
係数の比より、Al：H2＝2：3なので、Al2molに対して水素3molが発生する
化学反応式の関連用語・概念
| 用語 | 意味 |
|---|---|
| 係数 | 化学式の前につく数字で、物質の数（mol数）の比を表す |
| 質量保存の法則 | 反応の前後で物質全体の質量は変わらないという法則 |
| モル比 | 反応式の係数から読み取れる、物質どうしの量の比 |
化学反応式が出る試験問題パターン
- 選択問題パターン：正しく係数が調整された反応式を選ばせる問題
- 計算・記述問題パターン：反応式の係数比から、生成物や反応物の量（mol数・質量）を求める問題
よくある質問（FAQ）
Q1. 化学反応式の作り方を教えてください。
A1. まず反応前後の物質を化学式で書き、次に両辺の原子の数が同じになるように係数を調整します。
Q2. 化学反応式の係数を決める覚え方はありますか？
A2. 複雑な分子や登場回数の少ない原子から先に係数を決め、最後に酸素の数を調整すると失敗しにくくなります。
Q3. 化学反応式と混同しやすい概念は？
A3. 「化学反応式」と「化学式」を混同しやすいですが、化学式は1つの物質を表す式、化学反応式は反応全体（複数の物質と係数）を表す式という違いがあります。
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